Lernen wir das Element Phosphor mit der Ordnungszahl 15 kennen

Lernen wir das Element Phosphor mit der Ordnungszahl 15 kennen
Lernen wir das Element Phosphor mit der Ordnungszahl 15 kennen

Phosphor ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 15 und dem Buchstaben P im Namen. Phosphor ist ein Element, das in zwei Hauptformen vorkommt: rot und weiß. Aufgrund seiner starken Reaktivität kommt Phosphor jedoch nie als freies Element auf der Erde vor. Es enthält etwa ein Gramm Phosphor pro Kilogramm Erdkruste. Phosphor kommt typischerweise als Phosphat in Mineralien vor.

Weißer Phosphor, die Grundform von Phosphor, wurde 1669 entdeckt. Das Wort weißer Phosphor stammt aus der griechischen Mythologie und bedeutet „Lichtträger“ (Luzifer auf Latein) und bezieht sich auf den „Morgenstern“, den Planeten Venus. Weißer Phosphor leuchtet schwach, wenn er Sauerstoff ausgesetzt wird, daher sein Name. Diese Eigenschaft von Phosphor ist der Ursprung des Wortes „Phosphoreszenz“, was „Glühen nach Beleuchtung“ bedeutet. Inzwischen bezieht sich das Wort jedoch auf einen anderen physikalischen Prozess, der ebenfalls ein Leuchten erzeugt. Die Oxidation von weißem (aber nicht rotem) Phosphor, die heute als Chemilumineszenz bekannt ist, verleiht Phosphor sein Leuchten. Es ist ein Piktogen, zusammen mit Phosphor, Stickstoff, Arsen, Antimon und Wismut.

Phosphor ist ein Bestandteil von Phosphaten, Molekülen, die das lebensnotwendige Phosphation PO43 enthalten. Phosphate sind ein wesentlicher Bestandteil von Phospholipiden, DNA, RNA, ATP und anderen komplexen Molekülen, die in Zellen vorkommen. Menschlicher Urin war die erste Quelle für die Isolierung von elementarem Phosphor, und frühe Phosphatquellen umfassten Knochenasche. Phosphatminen enthalten Fossilien, da Phosphat in versteinerten Ablagerungen von Tierresten und Fäkalien gefunden wird. In einigen aquatischen Umgebungen stellen niedrige Phosphatwerte eine erhebliche Wachstumsbeschränkung dar. Die meisten der gewonnenen Phosphorverbindungen werden als Düngemittel verwendet. Der jährliche Bedarf an Phosphat steigt etwa doppelt so schnell wie das Bevölkerungswachstum der Menschheit, da Pflanzen den Phosphor, den sie aus dem Boden ziehen, ersetzen müssen.

Organophosphor-Chemikalien werden auch in Nervenkampfstoffen, Pestiziden und Waschmitteln verwendet.

Phosphor existiert in einer Reihe von Allotropen mit ganz unterschiedlichen Eigenschaften. Weißer Phosphor und roter Phosphor sind die beiden häufigsten Allotrope.

Die wichtigste Art von elementarem Phosphor in Bezug auf Anwendungen und chemische Literatur ist weißer Phosphor, oft als WP abgekürzt. tetraedrisches P, von denen jedes eine formale Einfachbindung aufweist, die jedes seiner vier Atome mit den anderen drei verbindet4 Es ist ein weicher, wachsartiger Feststoff, der aus Molekülen besteht. Dieses P4 Der Tetraeder kann auch in flüssigem oder gasförmigem Phosphor bis zu 800 ° C (1.470 ° F) gefunden werden, an welchem ​​​​Punkt P2 beginnt sich in Moleküle zu zerlegen.

P in der Gasphase4 Gaselektronenbeugung wird verwendet, um die PP-Bindungslänge des Moleküls zu berechnen, die rg = 2.1994 Angström beträgt. Sphärische Aromatizität oder Clusterbindung, bei der Elektronen weitgehend delokalisiert sind, dieses P4 kann zur Charakterisierung des Bindungstyps im Tetraeder verwendet werden. Um dies zu demonstrieren, wurden Berechnungen von magnetisch erzeugten Strömen von insgesamt 11 nA/T verwendet, viel mehr als 29 nA/T des typischen aromatischen Moleküls Benzol.

Weißer Phosphor hat zwei Kristallformen: (Alpha) und (Beta) (Beta). Seine Form kann bei Raumtemperatur stabil bleiben. Häufiger hat es eine kubische Kristallstruktur und wandelt sich bei 195,2 K (78,0 ° C) in die -Form um, die eine hexagonale Kristallstruktur hat. P, das diese Formen erstellt4 Die relativen Ausrichtungen der Tetraeder variieren zwischen diesen Formen. Drei leicht unterschiedliche P in Form von weißem Phosphor4 Molekül oder 2.1768 verschiedene PP-Bindungslängen zwischen 2.1920 und 18 Angström. PP-Bindungen sind typischerweise 2.183 Å (Angström) lang.

Quelle: Wikipedia

 

Günceleme: 23/01/2023 14:51

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